Entalpi
Pembakaran
Reaksi
suatu zat dengan oksigen disebut reaksi pembakaran.Zat yang mudah
terbakar adalah unsur karbon, hidrogen, belerang, dan berbagai senyawa dari
unsur tersebut. Pembakaran dikatakan sempurna apabila karbon (c) terbakar
menjadi CO2, hidrogen (H) terbakar menjadi H2O, belerang (S) terbakar
menjadi SO2.
Perubahan
entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada 298 K, 1 atm
disebut entalpi pembakaran standar (standard enthalpy of
combustion), yang dinyatakan dengan ΔHc0 . Entalpi
pembakaran juga dinyatakan dalam kJ mol -1 .
Harga
entalpi pembakaran dari berbagai zat pada 298 K, 1 atm diberikan pada tabel 3
berikut.
Tabel 3 . Entalpi Pembakaran dari berbagai zat pada 298 K,
1 atm
Pembakaran
bensin adalah suatu proses eksoterm. Apabila bensin dianggap terdiri atas
isooktana, C8H18 (salah satu komponen bensin) tentukanlah jumlah kalor yang
dibebaskan pada pembakaran 1 liter bensin. Diketahui entalpi pembakaran
isooktana = -5460 kJ mol-1 dan
massa jenis isooktan = 0,7 kg L -1 (H = 1; C =12).
Jawab:
Entalpi
pembakaran isooktana yaitu – 5460 kJ mol-1 . Massa 1 liter bensin = 1 liter x 0,7 kg L-1 = 0,7 kg =
700 gram . Mol isooktana = 700 gram/114 gram mol-1 = 6,14 mol. Jadi kalor yang
dibebaskan pada pembakaran 1 liter bensin adalah: 6,14 mol x 5460 kJ mol -1 = 33524,4 kJ.
0 komentar:
Posting Komentar